Ha kémiát tanul, valószínűleg tanulni fog az elektronegativitásról. Ebben az útmutatóban mindent leírunk, amit az elektronegativitásról tudnia kell: mi ez, miért számít, hogyan mérik, és az elektronegativitás trendjei a periódusos rendszerben.
Az elektronegativitás definíciója
Az elektronegativitás olyan kémiai tulajdonság, amely azt méri, hogy egy atom mennyire valószínű, hogy kovalens kötésben magához vonz egy megosztott elektronpárt.
Az elektronegativitás azért fontos, mert lehetővé teszi az atomok közötti kötést. Minél nagyobb az elektronegativitás, annál nagyobb az atom hajlama az elektronok vonzására.
Az atomok más atomokkal kombinálva molekuláris vegyületeket képeznek. Az elektronegativitás határozza meg az atomok közötti kötések létrejöttét. Minél nagyobb a különbség a különböző atomok elektronegativitási értékei között, annál polárisabb a köztük kialakuló kémiai kötés.
Az elektronegativitás nem stagnál – függhet az atom környezetétől. Ennek ellenére a legtöbb atom hasonló elektronegativitási viselkedést mutat, függetlenül a környezetétől az elektronegativitás kiszámítására általános skálákat használnak.
Hogyan mérik az elektronegativitást?
Számos különböző skálát használnak az elektronegativitás kiszámítására. A Pauling-skála messze a legelterjedtebb és legszélesebb körben elfogadott skála az elektronegativitás kiszámítására és ez az, amelyet ebben a cikkben fogunk használni.
pyspark
A Pauling-skála egy számítási módszer, amelyet eredetileg Linus Pauling javasolt. A Pauling-skálán a fluorhoz 3,98-as elektronegativitást rendelnek, az összes többi elemet pedig ehhez viszonyítva.
A cézium a legkevésbé elektronegatív elem a periódusos rendszerben (0,79-es Pauling-pontszámmal); míg a fluor a legelektronegatívabb (3,98).
Az elektronegativitás számításának további módszerei a Mulliken elektronegativitás skála, az Allred-Rochow elektronegativitás skála, a Sanderson elektronegativitás kiegyenlítés és az Allen elektronegativitás skála.
Az Allen elektronegativitási skála általában a negativitás kiszámításának legegyszerűbb módja, bár még mindig nem ez a leggyakrabban használt módszer.
Elektronegativitási diagram
Itt van egy elektronegativitási diagram a periódusos rendszer elemeiről.
aláhúzás a lejegyzésben
Az elemek alatti értékek a Pauling-skála által mért elektronegativitásukat adják.
Íme néhány általános elem elektronegativitási értéke:
| Elem | Elektronegativitás, a Pauling-skála által mérve |
| Hidrogén | 2.20 |
| Szén | 2.55 |
| Nitrogén | 3.04 |
| Oxigén k-nn algoritmus | 3.44 |
| Fluor | 3.98 |
| Kén | 2.58 |
| Klór | 3.16 |
Az elektronegativitás trendjei
A fenti diagramot tekintve bizonyos elektronegativitási trendeket láthat az elektronegativitási diagramon.
Jellemzően az elemek elektronegativitása egy csoport aljáról a tetejére nő. A csoportok a periódusos rendszer függőleges oszlopai. Ha például az 1. csoportot nézzük, láthatjuk, hogy a francium (Fr) elektronegativitása 0,79, míg a hidrogén elektronegativitása 2,20.
java karakterlánc értéke
Az elektronegativitás is növekszik balról jobbra egy periódus során, a nemesgázok kivételével. A periódusok a periódusos rendszer vízszintes sorai. Látható például a 3. periódusban, hogy a nátrium (Na) elektronegativitása 0,93, míg a klór (Cl), az utolsó elem ebben a periódusban, elektronegativitása 3,16.
Példa elektronegativitási kérdésekre
A vizsgákon sokféle kérdést kaphat az elektronegativitásról. Íme néhány példa az elektronegativitással kapcsolatos kérdéseire, valamint a válaszokra.
1. kérdés
Rendezd a következő elemeket sorrendbe! növekvő elektronegativitás a Pauling-skála segítségével: bárium, kalcium, cézium, fluor
Válasz: Cézium, bárium, kalcium, fluor
java pgm
2. kérdés
A Pauling-skálán a nitrogén és az oxigén elektronegativitása 3,0 és 3,5.
Miért elektronegatívabb az oxigén, mint a nitrogén?
Az oxigénnek 8 protonja van az atommagban, míg a nitrogénnek csak 7. Egy kötőpár nagyobb vonzást tapasztal az oxigén magjából, mint a nitrogénből, így az oxigén elektronegativitása nagyobb.
Végső gondolatok
Az elektronegativitás lehetővé teszi az atomok közötti kötést. Az elektronegativitás egy kémiai tulajdonság, amely azt méri, hogy egy atom mennyire valószínű, hogy kovalens kötésben magához vonz egy közös elektronpárt.
Mi a következő lépés?
Kutatómunkát ír az iskolába, de nem tudja, miről írjon? Útmutatónk a kutatási cikkek témáihoz több mint 100 témát tartalmaz tíz kategóriában, így biztos lehet benne, hogy megtalálja a megfelelő témát.
Szeretné tudni, hogy mi a leggyorsabb és legegyszerűbb módja a Fahrenheit és Celsius közötti átváltásnak? Biztosítjuk Önt! Tekintse meg útmutatónkat a Celsius-fok Fahrenheitre konvertálásának legjobb módjairól (Vagy fordítva).
Felhőket tanulsz a természettudományos órán? Kérjen segítséget a különböző típusú felhők szakértői útmutatónkkal.