Hogyan néz ki egy AP kémia tanterv? Hány labort kell elvégezned? És milyen készségeket kell elsajátítania a teszt előtt?

Ebben a cikkben alapos pillantást vetek a sikeres AP Chemistry tanterv összetevőire, beleértve a tartalom lefedettségét, a labormunkát és az általános tantervi követelményeket. Példát is mondok egy teljes tananyagra (a Főiskola Tanácsának mintája alapján), és adok néhány hasznos tippet mind a diákok, mind a tanárok számára!

Mit takar az AP kémia kurzus?

Az AP kémia egy széles körű tanfolyam. A tananyag kilenc egységre oszlik amelyek kisebb témák hosszú listáit foglalják magukban. Felsorolom az egységeket a bennük lévő kisebb témákkal együtt.

Hét tudományos gyakorlat is van, amelyeket a hallgatóknak el kell sajátítaniuk tanfolyamon, amit a Nagy Ötletek után sorolok fel. Ez az AP természettudományi kurzusok új, kutatáson alapuló modelljének része, amely önálló gondolkodásra ösztönöz. Végül van néhány átfogó tantervi követelmény, amelyeket minden AP kémia osztálynak teljesítenie kell , amit a Tudományos gyakorlatok után fogok átnézni. A teljes kurzus leírásért, még további részletekért, olvasd el ezt a linket!

Az AP kémia 9 egysége

Ezeket az alapvető fogalmakat minden AP Chemistry tantervének ki kell terjednie (bár nem feltétlenül ebben a sorrendben).

1. egység: Atomszerkezet és -tulajdonságok

• Anyajegyek és moláris tömeg
• Elemek tömegspektroszkópiája
• Tiszta anyagok elemi összetétele
• Keverékek összetétele
• Atomszerkezet és elektronkonfiguráció
• Fotoelektron spektroszkópia
• Időszakos trendek
• Vegyértékelektronok és ionvegyületek

2. egység: Molekuláris és ionos vegyületek szerkezete és tulajdonságai

• A kémiai kötések típusai
• Az intramolekuláris erő és a potenciális energia
• Az ionos szilárd anyagok szerkezete
• Fémek és ötvözetek szerkezete
• Lewis diagramok
• Rezonancia és formai töltés
• VSEPR és kötéshibridizáció

3. egység: Intermolekuláris erők és tulajdonságok

• Intermolekuláris erők
• A szilárd anyagok tulajdonságai
• Szilárd anyagok, folyadékok és gázok
• Ideális gáztörvény
• Kinetikus molekuláris elmélet
• Eltérés az ideális gáz törvényétől
• Oldatok és keverékek
• Megoldások ábrázolásai
• Az oldatok és keverékek szétválasztása kromatográfia
• Oldhatóság
• Spektroszkópia és elektromágneses spektrum
• Fotoelektromos hatás
• Beer-Lambert törvény

4. egység: Kémiai reakciók

• Bevezetés a reakciókhoz
• Nettó ionegyenletek
• A reakciók ábrázolásai
• Fizikai és kémiai változások
• Sztöchiometria
• Bevezetés a titrálásba
• A kémiai reakciók típusai
• Bevezetés a sav-bázis reakciókba
• Oxidációs-redukciós (redox) reakciók

5. egység: kinetika

• Reakciós arányok
• Bevezetés a kamattörvénybe
• A koncentráció idővel változik
• Elemi reakciók
• Ütközés modell
• Reakció energia profil
• Bevezetés a reakciómechanizmusokba
• Reakciómechanizmus és árfolyamtörvény
• Állandósult állapot közelítése
• Többlépcsős reakció energiaprofil
• Katalízis

6. egység: Termodinamika

• Endoterm és exoterm folyamatok
• Energia diagramok
• Hőátadás és termikus egyensúly
• Hőkapacitás és kalorimetria
• Fázisváltozások energiája
• A reakcióentalpia bemutatása
• Bond-entalpiák
• A képződés entalpiája
• Hess törvénye

7. egység: Egyensúly

• Bevezetés az egyensúlyba
• A reverzibilis reakciók iránya
• Reakcióhányados és egyensúlyi állandó
• Az egyensúlyi állandó kiszámítása
• Az egyensúlyi állandó nagysága
• Az egyensúlyi állandó tulajdonságai
• Az egyensúlyi koncentrációk kiszámítása
• Az egyensúly ábrázolásai
• Bevezetés Le Chatelier elvébe
• A reakcióhányados és a Le Chatelier-elv
• Bevezetés az oldhatósági egyensúlyokba
• Közös ion hatás
• pH és oldhatóság
• Szabad oldódási energia

8. egység: Savak és bázisok

• Bevezetés a savakba és bázisokba
• Erős savak és bázisok pH és pOH értéke
• Gyenge sav-bázis egyensúly
• Sav-bázis reakciók és pufferek
• Sav-bázis titrálások
• Savak és bázisok molekuláris szerkezete
• pH és pK_a
• A pufferek tulajdonságai
• Henderson-Hasselbalch egyenlet
• Puffer kapacitás

9. egység: A termodinamika alkalmazásai

• Bevezetés az entrópiába
• Abszolút entrópia és entrópiaváltozás
• Gibbs Free Energy és termodinamikai kedvező
• Termodinamikai és kinetikai szabályozás
• Szabad energia és egyensúly
• Kapcsolt reakciók
• Galvanikus (Voltaic) és elektrolitikus cellák
• Sejtpotenciál és szabadenergia
• Sejtpotenciál nem szabványos körülmények között
• Elektrolízis és Faraday törvénye

Ez az egység önmagában hatalmas, és most azt mondod, hogy van még nyolc??? Sóhaj. Újabb nap, újabb dollár.

Az AP-kémia 6 tudományos gyakorlata

Ez a hat „tudományos gyakorlat” olyan készségeket képvisel, amelyeket a hallgatóknak el kell sajátítaniuk az AP kémiában. Ezek közül sok a tudományos módszer laboratóriumi kontextusban történő helyes megvalósítására vonatkozik. Különösen kötődnek az „Irányított vizsgálat” laborokhoz, ahol a tanulók önállóan tervezik és hajtják végre a kísérleteket.

#1: A tanuló le tud írni modelleket és reprezentációkat, beleértve a skálákat is.

#2: A tanuló meghatározhat tudományos kérdéseket és módszereket.

#3: A tanuló elkészítheti a kémiai jelenségek reprezentációit vagy modelljeit

#4: A tanuló képes modelleket és reprezentációkat elemezni és értelmezni egyetlen skálán vagy több skálán.

#5: A tanuló matematikai összefüggések segítségével tud problémákat megoldani.

#6: A tanuló fejthet ki magyarázatot vagy tudományos érvelést.

AP kémia tantervi követelmények

A tantervi követelmények konkrét elvárások megfogalmazása az AP kémia kurzussal szemben. Ezek magukban foglalják a tanároknak az órán használt anyagok típusára vonatkozó követelményeket, a kurzus szerkezeti kereteit, a hallgatók számára biztosított lehetőségeket, valamint a laboratóriumi órák százalékos arányát.

• A tanfolyam kötelező használjon egy nemrég kiadott (az elmúlt tíz éven belül) főiskolai szintű kémia tankönyvet.

• A tanfolyamnak kell lennie a kilenc egység köré épül fel az AP kémia tantervi keretrendszerében leírtak szerint.

• A diákoknak kellett volna a laboratóriumi vizsgálatokon kívüli lehetőségek a tanulási célok eléréséhez az AP kémia tantervének mindegyik nagy ötletén belül.

• A hallgatók rendelkeznek a lehetőséget arra, hogy vegyi és tudományos ismereteiket a fő társadalmi vagy technológiai összetevőkkel összekapcsolják hogy segítsenek nekik tudományosan művelt állampolgárokká válni.

A laborok az oktatási idő 25 százalékát teszik kilegalább 16 gyakorlati kísérletet tartalmazzon.

A laboratóriumi vizsgálatok lehetővé teszik a hallgatók számára a hét tudományos gyakorlat alkalmazását, és legalább A 16 laborból 6 irányított kérdőíves formában zajlik. Az „Irányított kérdező” laborok a tanulókat a tanulási folyamat középpontjába helyezik, és arra ösztönzik őket, hogy kérdéseket tegyenek fel, fejlesszenek ki és kísérleti úton vizsgáljanak meg (saját generált vagy szolgáltatott) kérdéseket. Más hagyományosabb laborok tanárok által irányítottak, ami azt jelenti, hogy a tanárok nem csak a vizsgálódáshoz szükséges kérdéseket adják meg, hanem eljárásokat és adatgyűjtési stratégiákat is meghatároznak a tanulók számára.

• A tanfolyam biztosítja lehetőséget a diákok számára verbális, írásbeli és grafikus kommunikációs készségeik fejlesztésére, rögzítésére és fenntartására laborjelentéseken, szakirodalmi vagy tudományos vizsgálatok összefoglalásán, valamint szóbeli, írásbeli és grafikus előadásokon keresztül.

Ne feledje, hogy a legtöbb diák eltart egy ideig, amíg megtanulja, hogyan kell a prezentációs anyagokat úgy tartani, hogy ne takarja el teljesen az arcát. Dolgozz rajta. Majd odaérsz, haver.

Hogyan néz ki egy AP kémia tananyag?

Az alábbiakban összefoglaljuk a Főiskola Tanácsa által biztosított mintatantervet amely átmegy az összes olyan egységen, amelyet egy szabványos AP kémia tanfolyamon tanítanak. Azt is megadja, hogy az egyes egységekhez hány tanórai időszakot osztanak ki. Ez a tanterv a kurzus 2019 előtti frissítésein alapul, de a College Board kijelentette, hogy ennek eredményeként az osztályok tanterveit nem kell frissíteni, így továbbra is minden naprakész információt tartalmaz. (Az alábbi tananyagok frissültek.) Tekintse meg a AP Kémia tanfolyam leírása további információért arról, hogy hány órát kell eltölteni az egyes új egységeken.

Ebben a példában az órai időszakok 52 percesek. A teljes tananyagot itt olvashatja el.

Tananyag

Elsődleges Tankönyv

Chang, Raymond. Kémia, AP kiadás .13. kiadás. McGraw-Hill oktatás. 2018

Egyéb felhasznált források

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend és David Treichel. Kémia és kémiai reakciókészség. 10^thkiadás. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018.

• Silberberg, Martin. Kémia: Az anyag és a változás molekuláris természete, AP kiadás . 7. kiadás. McGraw-Hill oktatás. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan és David Toth. Előnyök kémia. 1^utcakiadás. Edvantage Interactive. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl és Donald J. DeCoste. Kémia (AP kiadás ). 10. kiadás. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017.

• Jespersen, Neil D. és Alison Hyslop. Kémia: Az anyag molekuláris természete. 8 kiadás. Wiley. 2017.

#1: A kémia alapjai

• 12 osztályos időszak
• 10 feladatsor
• 2 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Tudományos módszer
• Az anyag osztályozása
• A bináris vegyületek nómenklatúrája és képlete
• Többatomos ionok és egyéb vegyületek
• Az atomtömegek meghatározása
• Vakond koncepció
• Százalékos összetétel
• Empirikus és molekuláris képlet
• Kémiai egyenletek és ábrázolások felírása
• Kémiai egyenletek kiegyensúlyozása
• A mólfogalom alkalmazása kémiai egyenletekre (sztöchiometria)
• Határozó reagensek meghatározása, a reakciók elméleti és százalékos hozama

Labs

Matematika és mérés a természettudományban

A hallgatók megtanulják, hogyan kell tömeget és térfogatot mérni különféle berendezésekkel, és ezeknek a berendezéseknek a pontosságára összpontosítanak a számítások és a jelentős számok meghatározása során. A tanulók egy ismeretlen szerves folyadék azonosítását is meghatározzák sűrűségmeghatározás segítségével.

beillesztési python

Irányított kérdező labor: Fizikai és kémiai tulajdonságok

A tanulók megkapják a különféle eljárások elvégzéséhez szükséges anyagokat. Mind a nyolc megfigyelendő változáshoz elkészítenek egy eljárást, az oktatóval jóváhagyják az eljárásaikat, majd végrehajtják az eljárásokat. Az összegyűjtött adatokat egy kritériumrendszer kidolgozására használják fel annak meghatározására, hogy egy adott változás kémiai vagy fizikai jellegű.

Sztöchiometriai labor

A tanulók különböző mennyiségű reaktáns keverésével és a hőmérséklet-változások grafikon ábrázolásával határozzák meg a reagensek megfelelő mólarányát egy exoterm reakcióban.

#2: A kémiai egyenletek típusai

• 8 osztályos időszak
• 4 Problémakészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• A víz elektrolitjai és tulajdonságai
• Molaritás és oldatok elkészítése
• Kiválási reakciók és oldhatósági szabályok
• Sav-bázis reakciók és sóképzés titrálással
• A redox reakciók kiegyensúlyozása
• Egyszerű redox titrálások
• Gravimetriai számítások

Labs

pH-titrálási labor

A tanulók titrálást végeznek, majd potenciometrikus titrálási görbe segítségével és az ekvivalenciapont meghatározásával meghatározzák a HCl-oldat koncentrációját. Az adatokat grafikus programban ábrázoljuk.

Bleach Lab

A tanulók redox titrálást végeznek a háztartási fehérítőben lévő hipoklorit koncentrációjának meghatározására.

Online redox titrálási tevékenység

Online laborszimuláció, ahol a tanulók különféle tényezőket manipulálhatnak a redox-titrálás befolyásolása érdekében.

#3: AP stílusú nettó ionegyenletek

• 8 osztályos időszak
• 6 Problémakészletek
• 4 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Redox és egyszeri helyettesítési reakciók
• Kettős helyettesítési reakciók
• Égési reakciók
• Addíciós reakciók
• Bomlási reakciók

Labs

Copper Reaction Lab

A tanulók egy sor reakciót hajtanak végre, kezdve a rézzel és a rézzel végződve. A tanulók ezután kiszámítják a felépült százalékot.

#4: Gáztörvények

• 8 osztályos időszak
• 5 Problémakészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Gázok mérése
• Általános gáztörvények – Boyle, Charles, Combined és Ideal
• Dalton parciális nyomás törvénye
• A gázok moláris térfogata és a sztöchiometria
• Graham törvénye
• Kinetikus molekuláris elmélet
• Valós gázok és eltérés az ideális gáz törvényétől
• Graham törvényének bemutatója

Labs

Illékony folyadék molekulatömege

A tanulók a Dumas-módszert használják ismeretlen illékony folyadék moláris tömegének meghatározására.

#5: Hőkémia

• 8 osztályos időszak
• 5 Problémakészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Az energia, a munka és a belső energia megmaradásának törvénye
• Endoterm és exoterm reakciók
• Potenciális energia diagramok
• Kalorimetria, hőkapacitás és fajhő
• Hess törvénye
• Képződés/égés hője
• Kötési energiák

Labs

Irányított kérdező labor: Hess törvénye

A tanulók reakciósorozatot hajtanak végre, és kiszámítják az entalpiát, bizonyítva a Hess-törvényt.

Tevékenység: Online fűtési és hűtési görbe szimulációk

#6: Atomszerkezet és periodicitás

• 12 osztályos időszak
• 9 feladatsor
• 4 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Elektronkonfiguráció és az Aufbau-elv
• Vegyértékelektronok és Lewis pontstruktúrák
• Időszakos trendek
• Elektronikus tulajdonságokon alapuló asztalrendezés
• A fény tulajdonságai és a hullámok tanulmányozása
• A hidrogén és az energiaszintek atomi spektruma
• Kvantummechanikai modell
• Kvantumelmélet és elektronpályák
• A pálya alakja és energiái
• Spektroszkópia

Labs

Spektroszkópiai Lab

A tanulók egy sor emissziós spektrumot néznek meg, és meghatározzák egy ismeretlen személyazonosságát. IR és tömegspektroszkópiai adatokat is fogadnak és elemzik.

Tevékenység: Periódusos Szárazlabor

A tanulók grafikonon ábrázolják az atomsugár, az elektronegativitás és az ionizációs energia értékeit, hogy előre jelezzék a trendeket és elmagyarázzák a periódusos rendszer felépítését. .

#7: Kémiai kötés

• 11 osztályos időszakok
• 8 Problémakészlet
• 4 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Lewis Dot szerkezetek
• Rezonanciastruktúrák és formai töltés
• Kötési polaritás és dipólusmomentumok
• VSEPR modellek és molekulaforma
• A molekulák polaritása
• Rácsenergiák
• Hibridizáció
• Molekulapályák és diagramok

Labs

Irányított vizsgálat : Bonding Lab

Kísérletileg ionos és molekuláris anyagokat vizsgálnak a hallgatók, amelyek során kötéseik tulajdonságaira következtetnek.

Irányított vizsgálat : Szilárd anyagok vizsgálata

A hallgatók különféle kísérleti technikákkal vizsgálják a szilárd anyagok típusait.

Tevékenység: Atomelmélet szárazlabor (A tanulók rajzokat készítenek egy sor molekuláról, és ezekből a rajzokból megjósolják a geometriát, a hibridizációt és a polaritást.)

#8: Folyadékok, szilárd anyagok és oldatok

• 6 osztályos időszak
• 4 Problémakészlet
• 2 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Szerkezet és kötés
• Fémek, hálózat és molekuláris
• Ionos, hidrogén, London, van der Waals
• Gőznyomás és állapotváltozások
• Fűtési és hűtési görbék
• Megoldások összetétele
• Kolloidok és szuszpenziók
• Elválasztási technikák
• Hatás a biológiai rendszerekre

Labs

Megoldás előkészítő labor

A tanulók meghatározott koncentrációjú oldatokat készítenek gravimetriával és hígítással. Az oldatkoncentráció pontosságát spektrofotométerrel ellenőrizzük.

Folyadékok gőznyomása Lab

A tanulók különböző hőmérsékleteken mérik az etanol gőznyomását a ∆H meghatározásához.

Tevékenység: Biológiai rendszerekre gyakorolt ​​hatás

A tanulók megvizsgálják a DNS vagy az alfa hélix demonstrációs méretű modelljét, és ujjaikkal azonosítják, mely atomok/bázispárok vesznek részt különösen a molekulán belüli hidrogénkötésben, ami a spirális szerkezetet okozza. A tanulók ezután megvitatják, hogy az ózonréteg csökkenése miatt megnövekedett UV-fény hogyan okozhat kémiai reakciókat, és ezáltal mutációkat és a hidrogénkötés megzavarását.

#9: Kinetika

• 9 osztályos időszakok
• 3 Problémakészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• A reakciók sebessége
• A reakciók sebességét befolyásoló tényezők/ütközéselmélet
• Reakció utak
• Sebességegyenlet meghatározása
• Sebességállandók
• Mechanizmusok
• A kezdeti árfolyamok módszere
• Integrált kamattörvények
• Aktiválási energia és Boltzmann-eloszlás

Labs

Irányított vizsgálat : A (kristályibolya) reakció sorrendjének meghatározása

A kolorimetria és a Beer-törvény segítségével a hallgatók meghatározzák a reakció sorrendjét és sebességi törvényét.

A reakció aktiválási energiájának meghatározása

A tanulók ugyanazt az elrendezést használják, mint a kristályibolya laborban, de ezúttal változó hőmérséklettel számítják ki az aktiválási energiát az Arrhenius-egyenlet segítségével.

Tevékenység: Online kinetikai tevékenység

Egy web-alapú szimuláció segítségével a hallgatók egy mechanizmus elemi lépéseit tanulmányozzák, és hogyan viszonyulnak a reakciósebességhez és az ütközéselmélethez.

#10: Általános egyensúly

• 6 osztályos időszak
• 4 Problémakészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• A kémiai egyensúly jellemzői és feltételei
• A rátákból származó egyensúlyi kifejezés
• Az egyensúlyt befolyásoló tényezők
• Le Chatelier elve
• Az egyensúlyi állandó
• Egyensúlyi feladatok megoldása

Labs

A K meghatározása_cVáltozatos kezdeti koncentrációkkal

A hallgatók spektrofotométert használnak a K meghatározására_creakciók sorozatáról.

Tevékenység: Online gázfázis egyensúlyi tevékenység

Az online kérdőíves tevékenység során a tanulók képesek manipulálni a környezetet és olyan feszültségeket produkálni, amelyek igazolják Le Chatelier elvének tendenciáját.

#11: Savak és bázisok

• 8 osztályos időszak
• 4 Feladatkészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• Savak és bázisok meghatározása és természete
• K_{Ban ben}és a pH skála
• Erős és gyenge savak és bázisok pH-értéke
• Poliprotikus savak
• sók pH-ja
• Savak és bázisok szerkezete

Labs

A K meghatározása_aféltitrálással

A tanulók végeznek egy titrálást, amelyben a titrált gyenge sav ½ felét semlegesítik (más néven középpont), majd a K_aeldöntött.

#12: Buffers, K_spés Titrálások

• 11 osztályos időszakok
• 6 Problémakészletek
• 4 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• A pufferek jellemzői és kapacitása
• Titrálások és pH-görbék
• A sav-bázis indikátorok kiválasztása
• pH és oldhatóság
• K_spSzámítások és oldhatósági termék

Labs

Irányított vizsgálat : A titrálások típusai

A tanulók titrálási görbéket vizsgálnak gyenge és erős savak és bázisok különböző kombinációinak titrálásával.

Irányított vizsgálat : Puffer készítése

A kiválasztott vegyszerek alapján a tanulók adott pH-jú puffert készítenek.

A K moláris oldhatósága és meghatározása_sp

A diákok megtalálják a K_spkalcium-hidroxid potenciometriás titrálást végez metilnarancs indikátor hozzáadásával ellenőrzés céljából.

#13: Termodinamika

• 10 osztályos időszak
• 5 Problémakészlet
• 3 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• A termodinamika törvényei
• Spontán folyamat és entrópia
• Spontanitás, entalpia és szabad energia
• Szabad energia
• Szabad energia és egyensúly
• Arány és spontaneitás

Labs

A kalcium-hidroxid ΔH°, ΔS°, ΔG° oldhatósága és meghatározása

A tanulók adatokat gyűjtenek és elemeznek a kalcium-hidroxid ΔH°, ΔS° és ΔG° meghatározásához.

#14: Elektrokémia

• 8 osztályos időszak
• 5 Problémakészlet
• 4 kvíz
• 1 Vizsga

Témák

• A redox egyenletek kiegyensúlyozása
• Elektrokémiai cellák és feszültség
• A Nernst-egyenlet
• Spontán és nem spontán egyenletek
• Kémiai alkalmazások

Labs

Voltaic Cell Lab

A tanulók feszültségcellák/multiméterek segítségével megtalálják egy reakciósorozat redukciós potenciálját, és elkészítik saját redukciós potenciál táblázatukat. Hígításokat végeznek, és a Nernst-egyenletet is tesztelik.

AP utolsó áttekintése

• 16 osztályos időszak
• 4 kvíz
• 4 vizsga

Témák

• Az ÖSSZES téma áttekintése
• 4 AP-stílusú felülvizsgálati vizsga
• Mock AP teszt

Labs

A Green Crystal Lab

Laboratóriumok sorozata 4 hét alatt. A tanulók saját tempójukban dolgoznak párban. Ennek a laboratóriumnak a célja egy ferrioxalát kristály empirikus képletének meghatározása. Ez a következő kísérleteket tartalmazza:

• 1. kísérlet: A kristály szintézise
• 2. kísérlet: KMnO szabványosítása₄redox titrálással
• 3. kísérlet: Az oxalát százalékos arányának meghatározása kristályban redox titrálással
• 4. kísérlet: NaOH standardizálása sav/bázis titrálással
• 5. kísérlet: K % meghatározása⁺és Fe₃⁺ioncserélő kromatográfiával és kettős ekvivalenciapont titrálással
• 6. kísérlet: A víz százalékos arányának meghatározása a hidratált kristályban

Zöld kristályok!!! Tulajdonképpen, a laborba szánt zöld kristályok még ennél is menőbbnek tűnnek.

Oktatási tippek AP kémiához

Íme néhány tipp, amit a kurzus hallgatójaként szerzett tapasztalataim alapján készítettem az AP kémia tanárai számára. A gimnáziumban sokat küzdöttem a kémiával (részben azért, mert a tanárom nem volt túl jó), szóval itt van néhány dolog, amiről azt hiszem, akkoriban segítettem volna.

1. tipp: Csináljon sok mintafeladatot az órán (és végezze el alaposan a házi feladatot)

Amikor az AP Chemistry szakon tanultam, nehezen értettem meg, hogyan lehet összetett többlépcsős problémákat megoldani. Sokszor magamtól nem tudtam rájönni, még akkor sem, amikor a tankönyvben olvastam példákat, és láttam, hogy a tanárom hasonló példákon ment keresztül. Azt tanácsolom a tanároknak, hogy a lehető legtöbb mintafeladatot végezzenek el az órán.

Fontos háttérinformációkat adni a tanulóknak, de A mintaproblémák lépésről lépésre történő végigjárása a legértékesebb gyakorlati útmutatás, amelyet adhat. A házi feladatsorokon is át kell mennie az órán, hogy a tanulók pontosan láthassák, hol és miért hibáztak. Bátorítsa a tanulókat, hogy próbálják meg újra megoldani a problémákat a tanult új információkkal a helyes módszerek megerősítésére.

2. tipp: Kínáljon extra súgót

Mivel az AP Chemistry egy nagy kihívást jelentő osztály, valószínűleg sok diák érdeklődni fog a további segítség iránt a kijelölt óraidőn kívül. Bár ösztönözni kell a diákokat, hogy kezdeményezzenek segítséget kérni, de szerintem az is jó ötlet, ha megjelölünk egy időpontot, amikor iskola után elérhetőek leszünk.

Hetente egy vagy két napon zárjon ki néhány tanítás utáni órát, és bátorítsa a tanulókat, hogy az órával kapcsolatos kérdéseivel vagy aggályaikkal forduljanak Önhöz. Minden egyes vizsgát megelőzően időt is elkülöníthet a felülvizsgálati ülésekre, amelyeken minden hallgatót bátorítunk. Ezek közé tartozhatnak még a kémia témájú áttekintő játékok és versenyek is (ha a tanítványai igazi nerdek, ezt imádni fogják).

3. tipp: Adjon a diákoknak valódi AP gyakorlati teszteket

Az AP tesztre való hatékony felkészüléshez a tanulóknak meg kell szokniuk a formátumot és az időzítést. Ahogy közeledik a vizsgához, végezzen néhány ál-AP tesztet. Fordítsa le az érdemjegyeket arra, hogy hova esnének az AP skálán, hogy a tanulók jobban tudják, hol szereznek pontot, és mennyit kell tanulniuk céljaik eléréséhez. Ez segít abban, hogy több motivációt adjon nekik a tanuláshoz, és rákényszeríti az elpártolt személyeket, hogy komolyan foglalkozzanak pontszámaik javításával.

A valódi AP-gyakorlati teszteken elért osztályzatok segítenek tüzet gyújtani a halogatásra és zsúfolásra hajlamos tanulók alatt.

Tippek az AP kémia hallgatóinak

Ha viszont Ön AP kémia hallgató, akkor hasznosnak találhatja ezeket a tippeket, hogy jól teljesítsen ezen a kihívásokkal teli órán.

1. tipp: figyeljen az osztályban

Nyilvánvaló, igaz? Nos, nem feltétlenül; Az előadások alatti zónák kiosztása olyasvalami, amiben mindannyian vétkesek vagyunk, mert emberek vagyunk. Azonban, ez egy olyan óra, ahol nagyon-nagyon oda kell figyelned a tanárod magyarázataira. Nehéz önállóan tanítani a kémiát, mert nem csak tényeket memorizálsz, hanem megtanulod, hogyan kell különböző típusú számításokat végezni, és hogyan kell eligazodni egy csomó új terminológia között. Ha csak egy dologra tudsz figyelni, akkor ez legyen az a példaprobléma, amit a tanárod csinál az órán. Jegyezze fel a megoldási lépéseket, hogy a jövőben hivatkozhasson rájuk, és frissítse a memóriáját.

2. tipp: Tegyen fel sok kérdést (és kérjen segítséget, ha szüksége van rá!)

Ha valamit nem értesz, mielőbb kérj felvilágosítást. Az AP Chemistry nem egy olyan osztály, ahol hagyhatsz néhány dolgot félrecsúszni, és mégis boldogulsz. Az információ önmagára épül, ezért nagyon fontos, hogy minden fogalmat alaposan megérts. A tudás hiányosságai a végén vissza fognak harapni! Ha úgy érzi, hogy nem kap elég magyarázatot az órán, ne féljen további segítséget kérni tanárától.

3. tipp: Ne ess le

Csábító lesz azt mondani, hogy 'ó, valójában nincs szükségem erre a feladatsorra' vagy 'na, ezt a fejezetet később olvasom.' De ha ezt túl sokszor csinálod, mielőtt észrevennéd, fogalmad sincs, mi történik az órán. Ez a kurzus nagyon gyorsan halad egyik összetett koncepcióról a másikra, így nem engedheti meg magának, hogy lemaradjon. Mint említettem, a fogalmak egymásra épülnek. Ha úgy találja, hogy megcsúszik és elveszíti a kapcsolatot a kurzussal, a lehető leghamarabb kérjen további segítséget tanárától a probléma megoldásához.

4. tipp: Szerezzen be egy értékelési könyvet, és tekintse át a koncepciókat egész évben

Az áttekintő könyvek nagyon hasznosak lehetnek az AP Chemistry számára, mert jól szervezett katalógusok a kurzus során elsajátított különféle fogalmakról. Annyi minden van a tananyagban, hogy Azt javaslom, vegyen egy könyvet, hogy legyen mire alapoznia magát, miközben visszatekint az anyagon.

Az áttekintő könyvet egész évben használhatja gyakorlati problémákra és AP felülvizsgálati ülésekre. Néhány havonta tekintse át mindazt, amit eddig tanult hogy az információ a fejedben maradjon. Íme a listám az AP Chemistry legjobb áttekintő könyveiről, hogy egy kis előnyt kapj.

Az áttekintő könyvek áttekinthetőbben rögzítik számodra a kurzus felépítését, hogy ne vessz el a jegyzeteidben!

Következtetés

Összefoglalva, az AP Chemistry tananyaga hat „nagy ötlet” körül forog, amelyek a „tartós megértés” specifikusabb fogalmakat fedő fő témák. Minden AP kémia kurzustól elvárják, hogy a hallgatók olyan készségeket adjanak a hallgatóknak, amelyekre szükségük van ezeknek a nagyobb témáknak a megértéséhez, és összekapcsolják őket a kémia csínját-bínját érintő alapvető tényszerű ismeretekkel.

Ezen kívül egy hatékony kurzus tanterv feladatokat biztosít, amelyek lehetővé teszik a hallgatók számára a hét „tudományos gyakorlat” elsajátítását a tanfolyam irányelvei határozzák meg. A Tantervi Követelményekben meghatározott szabályokat is be kell tartani.

Néhány tippek, amelyeket a tanfolyam oktatásához ajánlok vannak:

#1: Csináljon sok mintafeladatot az osztályban
#2: Ajánljon beépített extra súgót
#3: Hivatalos gyakorlati AP-tesztek adminisztrálása

Néhány Tippek, amelyeket a diákoknak ajánlok akik jól szeretnének teljesíteni az AP kémiából:

#1: Figyeljen az osztályban
#2: Tegyen fel kérdéseket, és kérjen segítséget, ha szüksége van rá
#3: Kerülje el a lazulást és a lemaradást
#4: Használjon áttekintési könyvet az osztályok anyagainak kiegészítésére

Az AP Chemistry egy gyors tempójú óra, amely összetett fogalmakat dolgoz fel, de logikusan formázott tantervvel és mind a diákok, mind a tanárok összehangolt erőfeszítésével a kurzus felvilágosító bevezető lehet a világ működésének egy alapvető aspektusába!

Mi a következő lépés?

Valóban olyan kihívást jelent az AP Chemistry, mint egyesek gondolják? Olvassa el ezt a cikket a tanfolyam (és a vizsga) nehézségi szintjének részletes vizsgálatához. .

Segítségre van szüksége a záróvizsgára való felkészüléshez? Tekintse meg az AP Chemistry tanulmányi útmutatómat!

Segítséget keres konkrét kémia témakörökhöz? Vannak cikkeink, amelyek a Bohr atommodelltől kezdve mindenre kiterjednek atomsugár trendjei a kémiai egyenletek kiegyensúlyozására és a hét erős sav .