A szabad válaszadású kérdések gyakorlása az egyik legjobb dolog, amit tehet az AP Chemistry pontszámának javítására. Nemcsak a szabad válaszok rovatban fogsz jeleskedni, de az anyagot is olyan jól ismered, hogy a feleletválasztós kérdések szelet lesz.

Ebben a cikkben mindent elmondok a vizsga szabad válaszú részéről, ad néhány tippet az AP Chemistry FRQ-k megoldásához, és nézzen végig néhány mintaproblémát a legutóbbi vizsgákról, hogy átérezhesse, milyenek!

Mi az AP Chemistry Free-Response szekció formátuma?

Az AP kémia vizsga szabad válaszú része félelmetesnek tűnik, mert hosszabb, mint a legtöbb más AP-teszt szabad válaszú része, és rengeteg számítást és kísérletet tartalmaz, amelyeket értelmeznie kell.

A legfontosabb dolog, amit tehet, az az, hogy nyugodt maradjon, és koncentráljon és módszeresen közelítsen meg minden kérdést. Nem olyan ijesztő vagy nehéz, mint amilyennek látszik, ha jól felkészültél a tesztre, és használod a józan eszedet!

Íme a szabad válasz szakasz formátumának áttekintése:

• 105 perc (1 óra 45 perc)
• Számológép használata megengedett
• Összesen hét kérdés
• Három hosszú válasz egyenként 10 pontot ér
• Négy rövid válasz egyenként 4 pontot ér
• Mindig a hosszú választ igénylő kérdések az elsők!

A következő készségekre tesznek próbát (amelyek kapcsolódhatnak az AP kémia tantervében szereplő bármely témához):

• Kísérleti terv
• Valódi laboratóriumi adatok elemzése a minták azonosítása és a jelenségek magyarázata érdekében
• Molekulák és atomok diagramjainak készítése vagy elemzése a megfigyelések magyarázatára
• Fordítás az adatok különböző reprezentációi között
• Logikai lépések követése a problémák elemzéséhez és megoldásához

Rendben, ennek van értelme, de pontosan hogyan oldja meg ezeket a hosszú, bonyolult kérdéseket? A következő részben Végigmegyek egy lépésről lépésre szóló útmutatón az AP Chemistry FRQ-k megközelítéséhez .

javascript alvás

Hogyan oldjuk meg az AP Chemistry szabadválaszú kérdéseit

Fontos, hogy legyen egy játékterv a szabad válasz szakaszhoz. Az első tanácsom, hogy ne érezd kötelességednek, hogy sorrendben tedd fel a kérdéseket! Szánjon néhány percet (legfeljebb 5-10) a rész elején, hogy mindent végignézzen, és eldöntse, melyik kérdéssel szeretne először foglalkozni. A legjobb, ha az erősségeivel kezdi, hogy a végén több ideje maradjon a kihívást jelentő kérdésekre.

Maximum 20 percet kell szánnia minden hosszú szabad válaszú kérdésre, és 10 percet minden rövid szabad válaszadásra. Tartsd szemmel az időt, hogy ne kerüljön el tőled! Íme néhány alapvető lépés, amelyeket meg kell tennie a szabad válaszú kérdések megoldásához:

1. lépés: Találja ki, mit tud

Először is értékelje a kérdés által nyújtott információkat. Zavarba ejtő lehet a bevezetőbe ágyazott adatok újra és újra kinyerése, miközben végigmegyünk a kérdés különböző részein. Könnyítse meg a dolgát azzal, hogy felírja a kapott értékeket a kérdés mellé, hogy könnyen hozzáférhetők legyenek, amikor szüksége van rájuk. Szánjon időt arra is, hogy megértse (legalábbis általános szinten) a leírt kísérletet, hogy ne érezze magát zavartnak és levertnek, amikor elkezdi olvasni a kérdést.

2. lépés: Merüljön el a kérdésben

A kérdés minden egyes részéhez olvassa el az utasításokat, és tegye fel magának a következőket:

Kell valami számítást végezni?

Döntse el, mely egyenletekre lesz szüksége (ha van), és írja le őket. Végezze el a szükséges számításokat az előző lépésben kivont számok és a kérdés ezen részében kapott számok alapján. Mindenképpen mutasd meg a munkádat! Ne törölje ki a számításait, és ellenőrizze újra mindent, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a helyes mértékegységeket adta meg, és a válasz logikus.

A kérdés arra kéri, hogy igazolja vagy magyarázza meg válaszát?

Ha igen, ne figyelmen kívül hagyja ezeket az utasításokat. Sok esetben csak akkor kap pontot a válaszáért, ha megfelelően el tudja magyarázni. Használjon konkrét bizonyítékokat válaszának alátámasztására (kemény adatokról beszélünk). Még akkor is, ha valami nyilvánvalónak tűnik számodra, fogalmazd meg a lehető legvilágosabban, hogy biztosan megszerezd ezeket a pontokat!

Muszáj diagramot rajzolni?

Annak ellenére, hogy a következő részben bemutatott szabad válaszú kérdések egyike sem követeli meg ezt, néhány kérdés esetén diagramokat kell rajzolni. Például:

Ha egy ilyen kérdésre kell válaszolnia, próbáljon a lehető legvilágosabban fogalmazni. Ha bizonytalannak érzi magát, először rajzolja le a választ papírhulladékra, hogy a végtermék tiszta és egyértelmű legyen. Íme a válasz egyébként:

3. lépés: Dupla ellenőrzés

Nézz vissza a kérdésre, és győződjön meg arról, hogy nem hagyott ki semmit, vagy nem hagyott ki magyarázatokat. Olvassa el újra az egyes részeket, és csatlakoztassa közvetlenül a következményeihez a válaszában, így összeszedheti az összes lehetséges pontot!

Azt is végig kell járnia, hogyan találta meg az egyes válaszokat, hogy megbizonyosodjon arról, hogy nem követett el olyan furcsa hibákat, amelyeket az első alkalommal kihagyott.

Végül, ellenőrizze újra a megfelelő egységeket. Az egységkonverziós hibák gyakori ostoba hibák, amelyek nagyon-nagyon frusztrálóak, ha tudná, hogyan kell másképpen helyesen megoldani a problémát.

Emlékeztek átváltani a millilitereket literekre?

AP Chemistry FRQ Példák

Egy ideig végigmegyek a megoldási folyamaton Tegye fel kérdését az egyes típusokra, így jobb képet kaphat arról, hogy milyen lesz a teszt. Figyeld meg, hogy ezek a kérdések eleinte bonyolultnak és nyomasztónak tűnnek, de ha nyugodt maradsz, és módszeresen lebontod őket, akkor nem lesznek olyan rosszak!

Hosszú szabadválaszú mintakérdés

Íme egy minta hosszú, szabad megválaszolású kérdés a 2014-es vizsgáról:

Rengeteg információ található itt, úgyhogy kezdjük elölről. Amit a rövid bevezetőből tudunk, az az 0,20 M 50 ml-es propánsavminta pH-ja 25 Celsius fokon 2,79. Van egy egyenlet is, amely megmutatja, hogyan reagál a sav a vízzel, és mely termékek keletkeznek a reakció során.

Most készen állunk az (a) rész kezelésére:

Hol van a konjugált sav-bázis pár az egyenletben? Két pár van, amelyeket potenciálisan felsorolhatna ehhez a válaszhoz:

CH₃CH₂COOH (sav) és CH₃CH₂TURBÉKOL^-(bázis)

VAGY

myflixer

H30⁺(sav) és H₂0 (alap)

Tudjuk, hogy az első vegyület a propánsav, és a hidrogénatom elvesztése a reakció során létrehozza a bázikus vegyületet az egyenlet jobb oldalán. Ezzel szemben az egyenlet első felében szereplő víz egy bázis, amely savvá válik, amikor felveszi a hidrogénatomot a propánsavból.

Ennek eléréséhez minden egyes vegyületet fel kell címkéznie, jelezve, melyik a sav és melyik a bázis. Mindig figyelmesen olvassa el az utasításokat, különben pontokat veszíthet – ezt nem tudom elégszer elmondani!

Térjünk át a (b) részre:

Mennyit ér a K_apropánsavra a kérdésben jelzett hőmérsékleten? Csak be kell kapcsolnunk néhány értéket a K egyenletébe_a, amelyet a teszt képletlapján adunk meg:

Hmm, úgy néz ki még nem tudjuk beírni az értékeket, mert nem ismerjük a H molaritását₃0⁺ , aminek a [H⁺] pont az egyenletben. Ezt az értéket a képletlap másik egyenletével találhatjuk meg:

Ez azt jelenti, hogy:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6 x 10^-3 M = [H₃0⁺]

Ezt az értéket a H ​​molaritása ₃0⁺egyenlő a CH molaritásával₃CH₂TURBÉKOL^-. Mindegyikből ugyanannyit kell létrehozni az egyenletnek, mert a hidrogénatomokat eltávolítjuk és 1:1 arányban hozzáadjuk. Ezzel az új információval felvértezve visszatérhetünk a K-hez_aegyenlet:

Csatlakoztassuk értékeinket:

K_a= [H₃0⁺][CH₃CH₂TURBÉKOL^-] / [CH₃CH₂COOH]
K_a= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
K_a= (1,6 x 10-3 M )²/0.2 M
K_a= 1,3 x 10^-5

• Egy a helyes megoldáshoz [H₃0⁺]
  
• Az egyik a megfelelő értékek K-ba való csatlakoztatásához_aegyenlet
• Az egyik a K megoldására_ahelyesen

Rendben, most a (c) részhez!

Ó, a francba, ennek vannak ALKATRÉSZEI A RÉSZEN BELÜL. Ne essen pánikba; ezt kaptad. Ez csak igaz vagy hamis plusz válaszmagyarázatok! Az ilyen típusú kérdésekre vonatkozó magyarázatok nagyon fontosak. Ha nem indokolja megfelelően a választ, akkor sem kap pontot, ha maga a válasz helyes. Összesen két pontot szerezhet erre a kérdésre, minden válaszért ÉS magyarázatért egyet.

(i) rész:

Az oldatban a NaOH-ból származó OH-ionok reakcióba lépnek a CH-val₃CH₂COOH víz és CH képződéséhez₃CH₂TURBÉKOL^-így (hidrolízis reakció):

A kapott oldat pH-ja NAGYOBB lesz 7-nél, mivel az új bázikus vegyület ekvivalens képződik. Ez azt jelenti, hogy i ez hamis!

rész (ii):

Ha két savas oldat pH-ja azonos, de az egyik sósavval, a másik pedig propionsavval, akkor az első oldatban szükségszerűen alacsonyabb a HCl moláris koncentrációja?

A HCl egy erős sav, amely oldatban teljesen ionizálódik, míg a propionsav csak részben. Kevesebb mól HCl-re van szükség ahhoz, hogy azonos moláris koncentrációjú hidrogént állítsunk elő₃0⁺és elérje a propionsav oldattal egyenértékű pH-értéket. Ez igaz!

A kérdés következő része egy új forgatókönyvet kínál, ezért vegyük számba, mit tanultunk a hozzáadott leírásból. Tehát a tanuló 25 ml 'rejtélyes oldatot' (a drámai hangulat érdekében titokzatos kancsalságot adunk hozzá) propánsavat titrál 0,173 M NaOH-val, és 20,52 ml NaOH hozzáadása után éri el a titrálás végpontját.

Most jöjjön a (d) rész!

Ezen információk alapján a (d) rész arra kér bennünket találja ki a propánsav molaritását.

Első, hány mol NaOH-t tettek az oldatba? Ezt úgy kaphatjuk meg, hogy a NaOH-oldat teljes térfogatát megszorozzuk annak molaritásával:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Összesen 3,55 x 10^-3mól NaOH-t tettek az oldatba. Mivel a titrálás ekkor érte el az ekvivalencia pontot, ez azt jelenti a hozzáadott NaOH móljainak meg kell egyeznie az eredeti oldatban lévő propánsav móljainak számával. Ha osztunk 3,55 x 10^-3mol propánsav az eredeti oldatban lévő sav literszámával megkapjuk a molaritást:

3,55 x 10-3 mol propánsav / 0,025 l propánsav = 0,142 M

Ehhez a részhez egy pontot kap az ekvivalenciapontban lévő savmolok helyes kiszámításáért és egy pontot a megfelelő molaritásért.

Az (e) rész egy új kísérlet kritikus gondolkodási kérdése.

példányosítás java-ban

A tanulónak más mutatót kell használnia egy pK-tartalmú sav oldatának koncentrációjának meghatározásához?_a4,83-ról? A mi K_aA b rész számításai során a képletlapon található egyenletek egyikét használhatjuk a pK kiszámításához_aaz eredeti propionsavhoz, és hasonlítsa össze a két értéket.

pK_a= -logK_a
pK_a= -log(1,3 x 10^-5)
pK_a= 4,89

A két pK_aA 4,83 és 4,89 értékek meglehetősen közel állnak egymáshoz, tehát nem kell más mutatót használnia az új titrálásnál. A helyes válasz az, hogy nem ért egyet a tanuló állításával. Itt egy pontot kap, ha nem ért egyet az állítással és elmagyarázza, miért, és kap egy második pontot a két pK közvetlen összehasonlításáért_aértékeket.

Rövid szabad válaszú mintakérdés

Íme egy minta rövid szabad megválaszolású kérdés, szintén a 2014-es vizsgáról:

Amint látja, a „rövid” kérdések valójában nem olyan rövidek, de nem annyira érintettek, mint a hosszúak. Nincs annyi megemészthető információ, és a kérdés minden része közvetlenebb. A kérdés minden része egy pontot ér (összesen 4 pont). Válaszának tartalmaznia kell a helyes választ és a helyes indoklás/módszer a pontszerzéshez!

Az (a) résztől kezdve:

n = PV/RT
n = (1,04 atm) (1,00 l)/(0,08206 l atm mol⁻¹K⁻¹)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO₂

Továbblépve a (b) részre:

Az 1. kísérletben a CaCO eredeti mólszáma₃50,0 g / (100,09 g/mol) értéknek felel meg. A 100,09 g/mol számot a vegyületben lévő elemek atomtömegének összeadásával számítottuk ki. Ez a számítás 0,500 mol CaCO-t ad₃teljes.

Ha az egész elbomlott, akkor az a rész, amelyet a CO mol-számára számítottunk₂A termelt mennyiség is 0,500 mol, de csak 0,0115 mol. Ez az eltérés azt jelenti, hogy a hallgató állításának hamisnak kell lennie!

Most foglalkozzunk a (c) résszel:

Mi történne, ha több gázt töltenének a tartályba, és a nyomás 1,5 atm-re emelkedne? Utána visszamenne 1,04 atm-re?

Mindkét kísérletben létrejött az egyensúly, ami 1,04 atm végnyomást eredményezett. A reakció a reaktáns felé tolva csak alkalmazkodik a hozzáadott gázhoz. A nyomás visszaesik az egyensúlyi értékre (1,04 atm), mint a többlet CO₂elfogyasztották. A végső nyomás továbbra is 1,04 atm lenne.

Végül megválaszoljuk a (d) részt:

K_p= 1,04

Az AP kémiájának gyakorlása az ingyenes válaszokkal kapcsolatos kérdésekre

Az előző évek AP Chemistry FRQ-jait (és megoldásaikat) a College Board oldalán találhatja meg. A vizsgát legutóbb 2014-ben változtatták meg jelentősen (hat helyett hét szabad megválaszolású kérdés, és nincs olyan kérdés, amely csak az egyenletek kiegyenlítése érdekében kérdezne), ezért ne feledje, hogy a 2014-es és az azt követő vizsgák adják a legpontosabban azt, amire számíthat. hogy lássam a teszteden. Itt található egy link a legutóbbi kérdésekhez és a válaszok magyarázatához:

2014-től 2019-ig AP kémiával kapcsolatos ingyenes kérdések

Azt is megtekintheti a 2021 FRQ és pontozási irányelveik .

Ezekhez a kérdésekhez nem szükséges bejelentkezés. Megtekintheti cikkemet is, amely felsorolja az összes online elérhető AP Chemistry gyakorlati tesztet és kvízt. . Van még néhány nem hivatalos gyakorlóteszt, amelyek szabad válaszadású kérdéseket tartalmaznak a valódi vizsga kérdései alapján.

És használj számológépet, amikor gyakorolsz (egyet kapsz a valódi teszt szabad válasz szakaszához)! De semmiképpen ne használj tollat. Ennek a képnek ez a része irreleváns és rejtélyes.

Következtetés

A szabad válasz szakasz a legtöbb diák számára az AP kémia vizsga legnagyobb kihívást jelentő része. Ahhoz, hogy jól működjön, alaposan meg kell értenie a kurzusban tárgyalt összes főbb fogalmat, és képesnek kell lennie arra, hogy alkalmazza azokat különféle kísérleti forgatókönyvekre. A legtöbb ilyen kérdés megfélemlítőnek tűnik, de kezelhetőek, ha lépésről lépésre teszed meg őket, és kisebb részekre bontod őket.

Íme egy áttekintés a szabad válaszadású kérdések megoldásáról:

• 1. lépés: Találja ki, mit tud
  • Írjon le minden adatot, amely a kérdésben szerepel

• 2. lépés: Merüljön el a kérdésben
  • Gondolja át, mely képletekre van szüksége
  • Végezze el a szükséges számításokat
  • Indokolja válaszait
  • Adott esetben rajzoljon diagramokat

• 3. lépés: Ellenőrizze még egyszer
  • Győződjön meg arról, hogy a mértékegységei helyesek
  • Győződjön meg arról, hogy a válaszok logikusak

Gyakorold készségeidet a korábbi AP-tesztek szabad válaszadású kérdésein amíg jól nem érzi magát. Ne feledje, hogy a 2014 előtti tesztek kérdései kissé eltérnek a jelenlegi szabad válaszadású kérdésektől; 2014-től alapozza meg a valódi tesztre vonatkozó elvárásait az anyagból!

Mi a következő lépés?

Ha keres további AP kémia gyakorlat , nézze meg az idei teszt legjobb ismertetőkönyveinek listáját. Szinte mindegyik tartalmaz szabad válaszadású kérdéseket a vizsga jelenlegi formátuma szerint.

Egy holisztikus áttekintés a leghatékonyabb módszerről az osztályon belüli értékelésekhez és a záróvizsgákhoz , olvassa el az AP Chemistry végső tanulmányi útmutatómat.

Vitatkozik azon, hogy most kezdje el a tanulást, vagy halassza tovább? Tudjon meg többet arról, hogy mikor kell komolyan foglalkoznia az AP-tesztekkel kapcsolatos tanulmányi terveivel.